Mangansulfat (kjemisk formel MnSO4, formelvekt 151,00), monohydratet er rødlig orthorhombic krystaller, relativ tetthet er 3,50, smeltepunktet er 700 ° C, lett løselig i vann, uoppløselig i etanol. Den eksisterer i form av ulike hydrater.
Mangansulfat begynner å brytes ned ved 850 °C. På grunn av ulike varmegrader kan den frigjøre SO3, SO2 eller oksygen. Rester er mangansdioksid eller trimanganes tetroxide. Når krystallhydratet av mangansulfat varmes opp til 280 °C, kan det miste krystallvannet og bli vannfri.
Mangansulfat er et sporelement som kreves av avlinger som syntetiserer fettsyrer. Derfor kan mangansulfat brukes som gjødsel og brukes på jorda for å øke produksjonen. Å legge til mangansulfat til dyrefôr har en fetende effekt. Mangansulfat er også et råmateriale og analytisk reagens for å forberede andre mangansalter. Mangansulfat brukes også i industriell produksjon som elektrolytisk mangan, fargestoffer, papirproduksjon og keramikk. Fordi det er deliquescent, omfanget av programmet er begrenset. Mangansulfat er ikke brannfarlig og irriterende. Innånding, inntak eller depotabsorpsjon er skadelig og irriterende. Langvarig innånding av produktets støv kan forårsake kronisk manganforgiftning. Den tidlige fasen er hovedsakelig neurastheni syndrom og nevrologisk dysfunksjon, og sen stadium tremor lammelse syndrom. Det er skadelig for miljøet og kan forårsake forurensning til vannlegemer. I tillegg har mangansulfat ulike hydrater som mangansulfatmonohydrat og mangansulfattetrahydrat.