Grunnleggende konsept for katalyse
Katalyse, katalysatorens rolle i kjemiske reaksjoner. I den katalytiske reaksjonen reagerer katalysatoren kjemisk med reaktantene, og endrer reaksjonsveien, hvorved reaksjonsaktiveringsenergien reduseres.
Fenomenet med å akselerere eller bremse hastigheten på kjemisk reaksjon på grunn av katalysatorens inngrep kalles katalyse. I den katalytiske reaksjonen reagerer katalysatoren kjemisk med reaktantene, og endrer reaksjonsveien, hvorved reaksjonsaktiveringsenergien reduseres, noe som er grunnen til at katalysatoren kan øke reaksjonshastigheten. For eksempel er den kjemiske reaksjon A + B → AB, den nødvendige aktiveringsenergien E. Etter tilsetningen av katalysator C, utføres reaksjonen i to trinn, og den nødvendige aktiveringsenergien er henholdsvis F, G, hvori F og G er begge mindre enn E.