Fysikerne De Broglie, Schrödinger, Heisenberg, etc., etter 13 år med krevende demonstrasjon, har forklart mange komplekse spektroskopiske fenomener godt på grunnlag av den moderne kvantemekaniske modellen og Bohratommodellen. Kjernen er Wave dynamikk. I Bohr-atommodellen har banen bare ett kvantenummer (hoved kvantenummer), men moderne kvantemekanikkmodeller introduserer flere kvantenummer [7] [13].
(1) Det viktigste kvantenummeret (hovedkvantantenummer), bestemmer hovedkvantantenummeret de forskjellige elektroniske underlagene, kalt K, L, M, N, O, P, Q.
(2) Kantete kvantenummer (kantete kvantenummer), det kantete kvantenummeret bestemmer forskjellige energinivåer, symbolet "l" har n verdier (1, 2, 3,... n-1), og symbolene er s, p, d, f, g, betyr at for multi-elektron atomer, tilstanden av bevegelse av elektroner er relatert til l.
(3) Magnetisk kvantenummer (magnetisk kvantenummer) Det magnetiske kvantenummeret bestemmer banene til ulike energinivåer, symbolet "m" (se "Magnetic Moment" nedenfor). Bare nyttig når et magnetfelt påføres. De tre mengdene "n", "l" og "m" bestemmer bevegelsestilstanden til et atom.
(4) Spin magnetisk kvantenummer (spin m.q.n.) elektroner i samme bane har to typer spinn, det vil si essensen av "↑↓" spin fenomen er fortsatt under diskusjon.