Introduksjon til Charlie' s lov
For en gass med en viss masse, når volumet forblir uendret, endres trykket p lineært med temperaturen t, det vil si p = p0 (1 + apt) hvor p0, p er trykket til gassen ved 0 ℃ og t ℃ Det er trykk-temperaturkoeffisienten til et konstant gassvolum. Eksperimentelt bestemt at ap≈1 / 273 ° av forskjellige gasser.
Eksperimenter viser at for luft, ved romtemperatur og atmosfæretrykk, er de ovennevnte tre lovene omtrent korrekte. Jo høyere temperatur, desto lavere trykk og høyere nøyaktighet. Motsatt, jo lavere temperatur, jo høyere trykk og jo større avvik. (Tar luft som et eksempel, ved 0 ° C, hvis trykket er 1 atm, er volumet 1 liter, det vil si at pV er lik 1 atm · l. Når trykket økes til 500 og 1000 atm, er pV produktet øker til 1,34 og 1,99 atm., Det er åpenbare forskjeller.) I tillegg varierer av og ap for den samme gassen med temperaturen og er litt forskjellige; av og ap for forskjellige gasser er også litt forskjellige. Jo høyere temperatur og lavere trykk, desto mindre er forskjellen. Ved normal temperatur har trykkgrensen en tendens til null. For alle gasser er av=ap=1 / 273,15 °.