Forskjeller i løsningen, oppløsningen og løseligheten
Definert av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), og solvasjon refererer til samspillet mellom et oppløst stoff og et løsningsmiddel som stabiliserer oppløsningen i oppløsningen. Avhengig av om ionene er omgitt av løsningsmiddelmolekyler i løsningsmidlet eller danner et kompleks, kan det brukes til å indikere løsningsmidlets tilstand. (Se Solvaton-skallet) Oppløsningsbegrepet kan også brukes på uoppløselige materialer som funksjonell gruppesolvasjon på overflaten av ionebytterharpikser.
Konseptuelt er løsning og oppløsning og løselighet forskjellige. En prosess som løses opp i en kjemisk kinetikk, kvantifisert med dens hastighet. Når oppløsningshastigheten og nedbørhastigheten er like, når løseligheten en tilstand av dynamisk likevekt.
Enheten kan bedre forstå forskjellen mellom de tre. Koordinering kan beskrives med en kompleks likevektskonstant med koordinasjonstall. Oppløsningsenheten er mol / s, og løselighetsenheten er mol / kg.
Forskjellen i oppløsningen ligger også i det faktum at flytning er ledsaget av irreversible kjemiske forandringer. For eksempel kan ikke sink solvatiseres med saltsyre, men det kan danne et løselig sinkkloridsalt ved kjemisk reaksjon.