Introduksjon til multifase ionbalanse
Ved en viss temperatur er det en balanse mellom oppløsning og krystallisering mellom uoppløselige elektrolyttkrystaller og ioner oppløst i løsningen. Det kalles flerfase ion balanse, også kalt nedbør oppløsning balanse. Flerfase ionbalanse er også en svært viktig balanse i vandig løsning. Det følger også den generelle loven om kjemisk likevekt, og hver flerfase ionlikevekt har en karakteristisk likevekt konstant. Dette kalles løselighetsproduktet konstant av forbindelsen.
I en mettet løsning av dårlig oppløselig elektrolytt, når temperaturen er konstant, er produktet av isjonskonsentrasjonen konstant. Det såkalte løselighetsproduktet uttrykkes i KSP. For MmNn solid ⇄mMn ++ nNm-, når du er i en flerfase ionlikevekt tilstand, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, størrelsen på løselighetsproduktet er relatert til løselighet av stoffet. Ved hjelp av løselighet produktregelen, gjensidig konvertering av nedbør og oppløsning kan utføres. Du kan også bruke forskjellen i løselighetsprodukt til å kontrollere forholdene (for eksempel kontrollere pH) for å oppnå formålet med å skille ioner.