Introduksjon til Avogadro' s lov
Ved samme temperatur og trykk opptar 1 mol av en hvilken som helst gass samme volum. I standardtilstanden T0=273.15K og p0=1 atmosfærisk trykk er volumet okkupert av 1 mol av en hvilken som helst gass V0=22.41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Det kan også uttrykkes som: ved samme temperatur og trykk er antall molekyler (eller mol) av en hvilken som helst gass med samme volum det samme. I standardtilstand er antall molekyler per volumsenhet gass, det vil si J. Roxmide-konstant n0=2,686773 × 1025m-3, så antall molekyler som finnes i 1 mol gass er
NA=6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 kalles Avogadro' s konstant. I følge Moore' s definisjon, kan den grunnleggende enheten i et materielt system være atomer, molekyler eller ioner, elektroner, andre partikler eller en spesifikk kombinasjon av disse partiklene. Derfor kan Avogadro' s lov også generaliseres ettersom antall basisenheter som finnes i 1 mol av et hvilket som helst stoff er lik Avogadro' s konstant.