Elektronegativitet er et sett med relative verdier som indikerer atomets tiltrekning til elektroner når et molekyl danner en binding. Elektronegativitet tar hensyn til ioniseringsenergien og elektronaffinitetsenergien. Den ble først utviklet av Linus Karl Pauling (LC Pauling) som ble foreslått i 1932. Jo større elektronegativitetsverdien til elementet er, desto sterkere tiltrekkes atomet til bindingselektronene når det dannes en kjemisk binding.
Beregningsmetode
Det er mange metoder for å beregne elektronegativitet, og verdien av elektronegativitet for hver metode er forskjellig, og det er tre representative.
① Målestokken foreslått av Pauling. I henhold til termokjemiske data og molekylær bindingsenergi, er elektronegativiteten til fluor spesifisert som 3,98, og den relative elektronegativiteten til andre elementer beregnes.
AbsoluteDen absolutte elektronegativiteten beregnet av Millikan ut fra ioniseringspotensialet og elektronaffinitetsenergien.
③ Elektronegativiteten foreslått av Allais basert på den elektrostatiske interaksjonen mellom elektroner mellom kjernen og bindingsatomer. Når du bruker elektronegativitetsverdier, må det samme settet med verdier brukes for sammenligning.