For å forklare det faktum at det lineære spekteret av hydrogenatomer, aksepterte Rutherfords student Bohr Plancks kvanteteori og Einsteins konsept av fotoner. Basert på planetmodellen foreslo han et atom med et lagdelt arrangement av ekstranukleære elektroner. Strukturell modell. Det grunnleggende synspunktet til Bohrs atomstrukturmodell er:
(1) Elektronene i atomet beveger seg rundt kjernen på en sirkulær bane med en viss radius og utstråler ikke energi.
Bohrs atommodell
Bohrs atommodell
(2)Elektronene som beveger seg på forskjellige baner har forskjellig energi (E), og energien kvantifiseres. Den orbitale energiverdien øker med økningen av n (1, 2, 3,...), n kalles kvantenummer. De forskjellige sporene heter K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3) Når og bare når et elektron går over fra en bane til en annen, vil det utstråle eller absorbere energi. Hvis utstrålt eller absorbert energi uttrykkes og registreres i form av lys, dannes et spektrum.
Bohrs atommodell forklarer det lineære spekteret av hydrogenatomer veldig bra, men det kan ikke gjøre noe for mer komplekse spektrale fenomener.