Daltons lov om delvise press
Daltons lov om deltrykk (også kjent som Daltons lov) beskriver egenskapene til en ideell gass. Denne tommelfingerregelen ble observert av John Dalton i 1801. I en gassblanding i en hvilken som helst beholder, hvis ingen kjemisk reaksjon oppstår mellom komponentene, blir hver gass jevnt fordelt over beholderen, trykket den genererer og trykket den genererer når den opptar hele containeren alene den samme. Det vil si at trykket på en viss mengde gass i et visst volum beholder bare er relatert til temperatur. For eksempel, ved null grader Celsius, er trykket på 1 mol oksygen i et volum på 22,4L 101,3 kPa. Hvis 1 mol nitrogen tilsettes beholderen og beholderens volum opprettholdes, er fortsatt oksygentrykket 101,3 kPa, men totaltrykket i beholderen dobler seg. Det kan sees at trykket generert av 1 mol nitrogen i denne tilstanden også er 101,3 kPa. Daltons lov om deltrykk har i prinsippet bare anvendelse på ideelle gassblandinger, men det kan også tilnærmet anvendes på ekte gassblandinger ved lave trykk.